Souen- Essa é uma boa pergunta. Afinal, é fácil dar uma resposta a alguém que tenha estudado um pouco de Mecânica Estatística, mas vou tentar dar uma resposta que não assuma esse tipo de antecedentes.
Sal (ou outros solutos, como o açúcar) pode facilmente dissolver-se em água líquida. Contudo, tirar o soluto da água e colocá-lo na fase gasosa (ar) requer muita energia. A temperaturas em torno do ponto de ebulição da água, estes solutos permanecem no líquido.
Agora a pressão total no líquido e o ar no limite são os mesmos – caso contrário, um empurraria o outro para um espaço menor. Parte da pressão no líquido provém dos solutos, não da água. Assim, a pressão devida apenas à água é reduzida em comparação com a da água pura à mesma temperatura. A pressão do vapor, ou seja, a pressão do vapor de água que se manteria em equilíbrio com o líquido, é reduzida na mesma quantidade devido aos solutos (simplifiquei e aproximei um pouco aqui, uma vez que a pressão não se divide completamente em partes separadas devido ao sal e à água)
A água ferve quando a pressão do vapor da água chega a ser tão grande como a pressão da atmosfera. Nessa altura, as bolhas de vapor na água podem crescer. É preciso aquecer mais o líquido com solutos para conseguir que a pressão de vapor nele seja igual à pressão atmosférica, para que tenha um ponto de ebulição mais elevado.
Um argumento muito semelhante explica porque é que os solutos também baixam o ponto de congelação. Uma vez que os solutos são quase completamente excluídos do sólido (como do gás), estabilizam o líquido. Uma pesquisa neste site irá dar algumas respostas sobre a congelação de água salgada.
Mike W. (e Tom J.)
(publicado em 22/10/2007)