1c. Porque é que os átomos se unem entre si? Porque é que alguns não se ligam a outros?
Doc Brown’s Chemistry: Ligação química e estrutura GCSE/IGCSE/O/IB/AS/A Notas de revisão de nível 9-12 dos EUA
Quando os átomos se combinam, formam uma ligação química
Quando diferentes elementos (diferentes tipos de átomos) reagem e se combinam para formar um composto (nova substância), devem formar-se ligações químicas para manter os átomos juntos.
Após estes átomos serem unidos é geralmente difícil separá-los – ao contrário das misturas físicas.
Os átomos podem unir-se partilhando electrões no que é conhecido como uma ligação covalente.
p>Or, podem transferir ou aceitar electrões para formar iões positivos e negativos e formar uma ligação iónica.
Os metais formam outro tipo de ligação na partilha de electrões chamada ligação metálica.
Os tipos de ligação são brevemente explicados abaixo com links para notas ainda mais detalhadas com muitos exemplos.
O resto da Parte 1c explica porque é que os átomos se unem em primeiro lugar e depois os conceitos foram alargados para explicar os diferentes tipos de ligação.
A frase BONDEFERÊNCIAS QUÍMICAS à forte força eléctrica de atracção entre os átomos ou iões na estrutura. A força combinada de um átomo é por vezes referida como a sua valência e o seu valor está ligado ao número de electrões exteriores do átomo não combinado original.
Por que é que os átomos se unem? – ‘cola de electrões’!
alguns átomos são muito relutantes em combinar-se com outros átomos e existem no ar à nossa volta como átomos únicos.
Estes são os Gases Nobres e têm arranjos electrónicos muito estáveis, por exemplo, 2, 2,8 e 2,8,8, porque as suas conchas exteriores estão cheias.
Os três primeiros são mostrados no diagramabelow e explica porque é que os Gases Nobres são tão relutantes em formar compostos com outros elementos.
(número atómico) arranjo electrónico
todos os outros átomos portanto, unir-se para se tornarem electronicamente mais resistentes, ou seja, para se tornarem como os gases nobres no arranjo dos electrões.
A união produz novas substâncias e normalmente envolve apenas o ‘invólucro exterior’ ou ‘valência’ de electrões e átomos que podem ligar-se de duas maneiras.
Porque é que alguns átomos estão relutantes em se ligar a outros átomos?
Como explicado acima, NOBLEGASES são muito relutantes em partilhar, ganhar ou perder electrões para formar uma ligação química, ou seja, NÃO formam prontamente uma ligação covalente ou iónica com outros átomos.
Isto porque os gases Nobres já são electronicamente muito estáveis devido à sua disposição particular dos electrões com uma cobertura exterior completa.
e.g. 2, 2.8 e 2.8.8 etc.
Para a maioria dos outros elementos, os tipos de ligação e as propriedades resultantes dos elementos ou compostos são descritos em detalhe nas Partes 2 a 5.
Em alguns dos diagramas electrónicos SOMENTE os electrões exteriores apareceram, mas deparar-se-á com uma grande variedade de diagramas electrónicos de detalhes e modelos 2D e 3D de estruturas iónicas, covalentes e metálicas.
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