Quatro representações uso de químicos para moléculas de azoto.
Crédito: Randy Russell (©2006 NESTA)
Nitrogénio é um elemento químico com um número atómico de 7 (tem sete protões no seu núcleo). O nitrogénio molecular (N2) é um composto químico muito comum, no qual dois átomos de nitrogénio estão fortemente ligados entre si. O azoto molecular é um gás incolor, inodoro, insípido e inerte a temperaturas e pressões normais.
p>Sobre 78% da atmosfera terrestre é azoto. A forte ligação tripla entre os átomos em azoto molecular torna este composto difícil de quebrar, e portanto quase inerte. Contudo, quando as ligações de azoto se rompem, os produtos resultantes são frequentemente altamente reactivos.
Atomos de azoto são parte de vários tipos de poluentes. A combustão a alta temperatura na presença de gás nitrogénio, tal como nos motores de automóveis, pode gerar óxido nítrico (NO) e dióxido de azoto (NO2). Ambos os gases são venenosos por si só, ao mesmo tempo que também desempenham um papel na produção de nitrato de peroxiacetilo (PAN), um componente importante do smog, e ácido nítrico, que faz parte da chuva ácida.
O gás nitrogénio pode ser utilizado para fabricar amoníaco (NH3), que é amplamente utilizado para produzir fertilizantes químicos.
O nitrogénio é um dos elementos mais importantes na química dos seres vivos. Por exemplo, o nitrogénio faz parte dos aminoácidos, os blocos de construção das proteínas. O Ciclo do Azoto traça o caminho do nitrogénio, em muitas formas químicas diferentes, através do ambiente e dos organismos vivos. Certos micróbios podem retirar azoto gasoso do ar e convertê-lo em amoníaco, tornando-o disponível às plantas e outros organismos num processo chamado “fixação de azoto”.