Selecção Wikipédia das Escolas 2007. Assuntos relacionados: Compostos químicos
| Nitrato de potássio | |
|---|---|
| Geral | |
| Outros nomes | Salpetre Nitrato de potássio |
| Fórmula molecular | |
| Massa molar | 101.1032 g/mol |
| Aspecto | |
| número CAS | |
| Propriedades | |
| Densidade e fase | 2.1 g/cm³, sólido |
| 35,7 g/100 ml (25 °C) | |
| Ponto de fusão | 334 °C |
| Ponto de ebulição | 400 °C decomposição. |
| Estrutura | |
| ? | |
| Estrutura de cristal | Ortopédica, Aragonite |
| Perigos | |
| MSDS | MSDS externas |
| NFPA 704 | >
0
1
3
ox
|
| R-frases | |
| S-phrases | |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades |
n, εr, etc. |
| Thermodynamic data |
Comportamento fase Sólido, líquido, gás |
| UV, IR, NMR, MS | |
| Compostos relacionados | |
| Outros ânions | Nitrito de potássio |
| Outros cations | Nitrato de lítio Nitrato de sódio Nitrato de rubídio Nitrato de césio |
| Exceto onde indicado em contrário, os dados são dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references |
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A estrutura cristalina de KNO3
O composto químico nitrato de potássio é uma fonte mineral de azoto que ocorre naturalmente. É um nitrato com fórmula química KNO3.
Os nomes comuns incluem salitre (do latim medieval sal petrae: “sal de pedra” ou possivelmente “Sal de Petra”), salitre inglês americano, nitrato de potássio e nitro. O nome salitre é também aplicado ao nitrato de sódio.
Descrição
Nitrato de potássio é o componente oxidante (abastecedor de oxigénio) do pó preto. Antes da fixação industrial de nitrogénio em grande escala através do processo Haber, uma fonte importante de nitrato de potássio eram os depósitos que se cristalizavam das paredes das cavernas ou as drenagens de material orgânico em decomposição. As escombreiras eram uma fonte particularmente comum: o amoníaco proveniente da decomposição da ureia e de outros materiais azotados seria submetido a oxidação bacteriana para produzir nitrato. Era e é também utilizado como componente em alguns fertilizantes. Quando utilizado por si só como fertilizante, tem uma classificação NPK de 13-0-44 (indicando 13%, 0%, e 44% de azoto, fósforo, e potássio, por massa, respectivamente).
Fabricação
Histórico, os leitos de azoto eram preparados misturando estrume com argamassa ou cinzas de madeira, terra comum e materiais orgânicos como palha para dar porosidade a uma pilha de composto tipicamente 1,5 metros de altura por 2 metros de largura por 5 metros de comprimento. A pilha era normalmente coberta pela chuva, mantida húmida com urina, virada frequentemente para acelerar a decomposição e lixiviada com água após aproximadamente um ano. O líquido contendo vários nitratos foi então convertido com cinzas de madeira em nitratos de potássio, cristalizados e refinados para utilização em pólvora. Hoje em dia, a maior parte do nitrato de potássio provém dos vastos depósitos de nitrato de sódio (NaNO3, nitratina) nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e depois reagido em solução com cloreto de potássio (KCl, sylvite), a partir do qual o nitrato de potássio menos solúvel é precipitado.
Na Inglaterra, o privilégio de fabricar explosivos estava nas mãos da família de John Evelyn, o célebre diarista, como monopólio da coroa desde antes de 1588.
Aplicações
Uma das aplicações mais úteis do nitrato de potássio é na produção de ácido nítrico, através da adição de ácido sulfúrico concentrado a uma solução aquosa de nitrato de potássio, produzindo ácido nítrico e sulfato de potássio que são separados através da destilação fraccionada.
O nitrato de potássio é também utilizado como fertilizante, no modelo propulsor de foguetes, e em vários fogos de artifício como as bombas de fumo, em que uma mistura com açúcar produz uma nuvem de fumo de 600 vezes o seu próprio volume. A razão para bombas de fumo que utilizam sacarose (açúcar em pó) e nitrato de potássio é 40(C12H22O11):60(KNO3). Pode ser utilizado como está, ou cuidadosamente derretido em conjunto usando uma placa quente.
No processo de conservação de alimentos, o nitrato de potássio é um ingrediente raro da carne salgada, mas existem teorias que indicam que a utilização de nitratos em carnes pode causar cancro. Como conservante, pode ser conhecido como E252.
O nitrato de potássio é também um componente principal no removedor de cepos; acelera a decomposição natural do cepo. O removedor de cepos é normalmente cerca de 98% puro KNO3, e é uma fonte comum de KNO3.
Também tem sido utilizado no fabrico de gelados e pode ser encontrado em algumas pastas de dentes para dentes sensíveis. Recentemente, a utilização de nitrato de potássio em pastas de dentes para dentes sensíveis aumentou drasticamente, apesar de não ter sido demonstrado de forma conclusiva que ajude a hipersensibilidade dentária.
Uma concepção errada popular é que o nitrato de potássio é um anafrodisíaco e foi adicionado aos alimentos em instituições só de homens. Na realidade, o nitrato de potássio não tem tal efeito nos seres humanos.
embora o nitrato de potássio seja utilizado em pólvora, por si só, o nitrato de potássio não é combustível ou inflamável.