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Objectivo de Aprendizagem
- Descrever os tipos de ligações formadas entre átomos.
Key Points
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- Nonmetals podem formar diferentes tipos de ligações, dependendo dos seus átomos parceiros. Ligações iónicas formam-se quando um electrão não metálico e um electrão de troca de metais, enquanto ligações covalentes formam-se quando os electrões são partilhados entre dois não metálicos.
- Uma ligação iónica é um tipo de ligação química formada através de uma atracção electrostática entre dois iões com cargas opostas. As ligações iónicas são formadas entre um catião, que é normalmente um metal, e um ânion, que é normalmente um não-metal.
- Uma ligação covalente envolve a partilha de um par de electrões entre átomos.
- Os átomos formam ligações covalentes de modo a atingir um estado mais estável.
- Um dado átomo não-metal pode formar uma ligação simples, dupla ou tripla com outro não-metal. Que tipo de ligação se forma entre os átomos depende do seu número de electrões de valência.
Terms
- ligação iónicaUm tipo de ligação química em que dois átomos ou moléculas estão ligados um ao outro por atracção electrostática.
- ligação decovalênciaUm tipo de ligação química em que dois átomos estão ligados um ao outro pela partilha de dois ou mais electrões.
Nonmetals podem formar diferentes tipos de ligações, dependendo dos seus átomos parceiros. Ligações iónicas formam-se quando um electrão não metálico e um electrão de troca de metais, enquanto que ligações covalentes formam-se quando os electrões são partilhados entre dois não metálicos.
Uma ligação iónica é um tipo de ligação química formada através de uma atracção electrostática entre dois iões com carga oposta. As ligações iónicas formam-se entre um catião, que é normalmente um metal, e um ânion, que é normalmente um não-metal. A ligação iónica pura não pode existir: todos os compostos iónicos têm algum grau de ligação covalente. Assim, uma ligação iónica é considerada uma ligação em que o carácter iónico é maior do que o carácter covalente. Quanto maior for a diferença de electronegatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação, mais iónica (polar) a ligação é. Ligações com carácter parcialmente iónico e parcialmente covalente são chamadas ligações polares covalentes.
Ligações covalentes
Uma ligação covalente envolve a partilha de electrões entre átomos. O estado mais estável para um átomo ocorre quando a sua concha de electrões de valência está cheia, pelo que os átomos formam ligações covalentes, partilhando os seus electrões de valência, para que atinjam um estado mais estável enchendo a sua concha de electrões de valência.
Ligações polares covalentes
alguns compostos covalentemente ligados têm uma pequena diferença na carga ao longo de uma direcção da molécula. Esta diferença na carga é chamada de dipolo, e quando a ligação covalente resulta nesta diferença na carga, a ligação é chamada de ligação polar covalente.
Estes tipos de ligações ocorrem quando os electrões partilhados não são partilhados igualmente entre os átomos. Se um átomo tiver uma electronegatividade maior, os electrões serão arrastados para mais perto do núcleo desse átomo, resultando numa pequena carga líquida em torno de cada núcleo dos átomos da molécula.
Se os átomos da molécula tiverem a mesma electronegatividade (por exemplo, se os átomos forem os mesmos, como em N2), então os electrões partilhados não serão arrastados para um núcleo mais do que outro, e a ligação será não polar. Da mesma forma, quanto maior for a diferença na electronegatividade, mais desigual será a partilha de electrões entre os núcleos, e maior será a polaridade da ligação.
Número de ligações entre átomos covalentemente ligados
Um dado átomo não-metal pode formar uma ligação única, dupla ou tripla com outro não-metal. O tipo de ligação formada entre os átomos depende do seu número de electrões de valência.
Comparação de Compostos Covalentes e Iónicos
Compostos que são construídos a partir de ligações covalentes têm, em geral, algumas diferenças nas propriedades físicas (ex. solubilidade na água, condutividade, ponto de ebulição, e ponto de fusão) quando comparadas com os compostos iónicos.
O ponto de ebulição e fusão dos compostos covalentes é, em geral, mais elevado do que para os compostos iónicos. São também menos solúveis e condutivos. Uma regra geral é que os compostos covalentes são mais difíceis de alterar do que os compostos iónicos.