Propriedades físicas e químicas
Brómio livre é um líquido castanho-avermelhado com uma pressão de vapor apreciável à temperatura ambiente. O vapor do bromo é de cor âmbar. O bromo tem um odor pungente e é irritante para a pele, olhos, e sistema respiratório. A exposição ao vapor de bromo concentrado, mesmo durante um curto período de tempo, pode ser fatal. Tal como os outros halogéneos, o bromo existe como moléculas diatómicas em todos os estados de agregação.
Sobre 3,41 gramas (0,12 onça) de bromo dissolver-se em 100 mililitros (0,1 quartzo) de água à temperatura ambiente. A solução é conhecida como água de bromo. Tal como a água com cloro, é um bom agente oxidante, e é mais útil porque não se decompõe tão facilmente. Liberta iodo livre de soluções contendo iodo e enxofre de sulfureto de hidrogénio. O ácido sulfuroso é oxidado por água de bromo para ácido sulfúrico. Na luz solar, a água de bromo decompõe-se, com libertação de oxigénio, como na seguinte equação:
Da água de bromo pode ser isolado um hidrato (um clatrato) que contém 172 moléculas de água e 20 cavidades capazes de acomodar as moléculas de bromo. O bromo dissolve-se em soluções aquosas de hidróxido de álcalis, dando brometos, hipobromitos, ou bromatos, dependendo da temperatura. O bromo é facilmente extraído da água por solventes orgânicos, tais como tetracloreto de carbono, clorofórmio, ou dissulfureto de carbono, nos quais é muito solúvel. Nos solventes orgânicos dá uma solução laranja.
A afinidade dos electrões do bromo é elevada e é semelhante à do cloro. É, no entanto, um agente oxidante menos potente, principalmente devido à hidratação mais fraca do ião brometo, em comparação com o ião cloreto. Do mesmo modo, uma ligação metal-brómio é mais fraca que a ligação metal-cloro correspondente, e esta diferença reflecte-se na reactividade química do bromo, que se situa entre a do cloro e a do iodo. Um composto orgânico bromo assemelha-se ao correspondente derivado do cloro, mas é normalmente mais denso, menos volátil, menos combustível, e menos estável.
Bromina combina violentamente com os metais alcalinos e com fósforo, arsénio, alumínio, e antimónio, mas menos violentamente com certos outros metais. O bromo desloca o hidrogénio dos hidrocarbonetos saturados e adiciona aos hidrocarbonetos insaturados, embora não tão facilmente como o cloro.
O estado de oxidação mais estável do elemento é -1, em que o bromo ocorre naturalmente. Mas os estados de oxidação de 0 (brometo elementar, Br2), +1 (hipobromite, BrO-), +3 (bromite, BrO-2), +5 (brometo, BrO-3), e +7 (perbromato, BrO-4) também são conhecidos. A primeira energia de ionização do bromo é elevada, e os compostos que contêm bromo em números positivos de oxidação são estabilizados por ligandos apropriados, principalmente oxigénio e flúor. Compostos com os números de oxidação +1, +3, +4, +5, e +7, todos contêm ligações covalentes.