1c. ¿Por qué los átomos se unen entre sí? Por qué algunos no se unen con otros?
Química de Doc Brown: Chemical Bonding and structure GCSE/IGCSE/O/IB/AS/A US grade 9-12 Level Revision Notes
Cuando los átomos se combinan forman un enlace químico
Cuando diferentes elementos (diferentes tipos de átomos) reaccionan y se combinan para formar un compuesto (nueva sustancia) se deben formar enlaces químicos para mantener los átomos juntos.
Una vez que estos átomos se unen suele ser difícil separarlos – a diferencia de las mezclas físicas.
Los átomos pueden unirse compartiendo electrones en lo que se conoce como enlace covalente.
O bien, pueden transferir o aceptar electrones para formar iones positivos y negativos y formar un enlace iónico.
Los metales forman otro tipo de enlace al compartir electrones llamado enlace metálico.
Los tipos de se explican brevemente a continuación con enlaces a apuntes aún más detallados con muchos ejemplos.
El resto de la Parte 1c explica por qué los átomos se unen en primer lugar y luego los conceptos se amplían para explicar los diferentes tipos de enlace.
La frase ENLACE QUÍMICO se refiere a la fuerte fuerza eléctrica de atracción entre los átomos o iones de la estructura. El poder de combinación de un átomo se denomina a veces su valencia y su valor está ligado al número de electrones exteriores del átomo original no combinado.
Estos son los Gases Nobles y tienen disposiciones de electrones muy estables, por ejemplo, 2, 2,8 y 2,8,8, porque sus caparazones exteriores están llenos.
Los tres primeros se muestran en los diagramas de abajo y explican por qué los Gases Nobles son tan reacios a formar compuestos con otros elementos.
(número atómico) disposición de electrones
Todos los demás átomos, por tanto, se unen para volverse electrónicamente más estables, es decir, para volverse como los Gases Nobles en la disposición de los electrones.
La unión produce nuevas sustancias y normalmente implica sólo los electrones de la «capa exterior» o «valencia» y los átomos pueden unirse de dos maneras.
¿Por qué algunos átomos son reacios a unirse con otros átomos?
Como se ha explicado anteriormente, los NOBLEGAS son muy reacios a compartir, ganar o perder electrones para formar un enlace químico, es decir, NO forman fácilmente un enlace covalente o iónico con otros átomos.
Esto se debe a que los gases nobles ya son electrónicamente muy estables debido a su particular disposición de electrones con una capa exterior completa.
por ejemplo, 2, 2,8 y 2,8,8 etc.
Para la mayoría de los demás elementos, los tipos de enlace y las propiedades resultantes de los elementos o compuestos se describen en detalle en las partes 2 a 5.
En algunos de los diagramas electrónicos SÓLO se muestran los electrones exteriores, pero te encontrarás con una gran variedad de diagramas de detalles electrónicos y modelos 2D y 3D de estructuras iónicas, covalentes y metálicas.
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