Selección de Wikipedia de las escuelas 2007. Temas relacionados: Compuestos químicos
| Nitrato de potasio |  |
|---|---|
| Generalidades | Otros nombres | Salitre Nitrato de potasa |
Fórmula molecular | KNO3 |
| Masa molar | 101.1032 g/mol |
| Aspecto | Sólido blanco |
| Número CAS | |
| Propiedades | Densidad y fase | 2.1 g/cm³, sólido | Solubilidad en agua | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
| Punto de fusión | 334 °C |
| Punto de ebullición | 400 °C descomp. | Estructura | Coordinación geometría |
? |
| Estructura cristalina | Ortorrómbica, Aragonita |
| Peligros | |
| Ficha de seguridad | Ficha de seguridad externa |
| Clasificación UE | |
| NFPA 704 |
0
ox
|
R-frases |
| Frases S | |
| Página de datos complementarios | Estructura y propiedades |
n, εr, etc. |
| Datos termodinámicos | Comportamiento en fase Sólida, líquida, gaseosa |
| Datos espectrales | UV, IR, RMN, MS |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | Nitrito de potasio |
| Otros cationes | Nitrato de litio Nitrato de sodio Nitrato de rubidio Nitrato de cesio |
| Salvo que se indique lo contrario, los datos se dan para materiales en su estado estándar (a 25 °C, 100 kPa) Descargo de responsabilidad y referencias |
|
La estructura cristalina del KNO3
El compuesto químico nitrato de potasio es una fuente mineral natural de nitrógeno. Es un nitrato con fórmula química KNO3.
Sus nombres comunes incluyen salitre (del latín medieval sal petrae: «sal de piedra» o posiblemente «Sal de Petra»), sal peter del inglés americano, nitrato de potasa y nitre. El nombre de salt peter también se aplica al nitrato de sodio.
Descripción
El nitrato de potasio es el componente oxidante (que aporta oxígeno) de la pólvora negra. Antes de la fijación industrial a gran escala del nitrógeno mediante el proceso Haber, una fuente importante de nitrato de potasio eran los depósitos que se cristalizaban de las paredes de las cuevas o los drenajes de la materia orgánica en descomposición. Los estercoleros eran una fuente especialmente común: el amoníaco procedente de la descomposición de la urea y otros materiales nitrogenados sufría una oxidación bacteriana para producir nitrato. También se utilizaba y se utiliza como componente de algunos fertilizantes. Cuando se utiliza por sí mismo como fertilizante, tiene un índice NPK de 13-0-44 (que indica 13%, 0% y 44% de nitrógeno, fósforo y potasio, en masa, respectivamente).
Fabricación
Históricamente, los lechos de nitrato se preparaban mezclando estiércol con mortero o cenizas de madera, tierra común y materiales orgánicos como la paja para dar porosidad a una pila de compost que solía tener 1,5 metros de alto por 2 metros de ancho y 5 metros de largo. El montón solía estar a cubierto de la lluvia, se mantenía húmedo con orina, se volteaba a menudo para acelerar la descomposición y se lixiviaba con agua al cabo de aproximadamente un año. El líquido que contenía varios nitratos se convertía entonces, con cenizas de madera, en nitrato de potasio, cristalizado y refinado para su uso en la pólvora. Hoy en día, la mayor parte del nitrato de potasio procede de los vastos depósitos de nitrato de sodio (NaNO3, nitratina) de los desiertos chilenos. El nitrato de sodio se purifica y luego se hace reaccionar en solución con cloruro de potasio (KCl, silvita), de donde se precipita el nitrato de potasio, menos soluble.
En Inglaterra, el privilegio de fabricar explosivos estaba en manos de la familia de John Evelyn, el célebre diarista, como monopolio de la corona desde antes de 1588.
Aplicaciones
Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, mediante la adición de ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio, dando lugar a ácido nítrico y sulfato de potasio que se separan mediante destilación fraccionada.
El nitrato de potasio también se utiliza como fertilizante, en el propulsor de cohetes de aeromodelismo y en varios fuegos artificiales, como las bombas de humo, en las que una mezcla con azúcar produce una nube de humo de 600 veces su propio volumen. La proporción de las bombas de humo que utilizan sacarosa (azúcar en polvo) y nitrato potásico es de 40(C12H22O11):60(KNO3). Se puede utilizar tal cual, o fundirlo cuidadosamente con una plancha caliente.
En el proceso de conservación de alimentos, el nitrato potásico es un ingrediente poco frecuente de la carne salada, pero hay teorías que indican que el uso de nitratos en las carnes puede provocar cáncer. Como conservante puede ser conocido como E252.
El nitrato de potasio es también un componente principal en el removedor de tocones; acelera la descomposición natural del tocón. El removedor de tocones suele tener un 98% de KNO3 puro, y es una fuente común de KNO3.
También se ha utilizado en la fabricación de helados y se puede encontrar en algunas pastas dentales para dientes sensibles. Recientemente, el uso de nitrato de potasio en las pastas de dientes para dientes sensibles ha aumentado de forma espectacular, a pesar de que no se ha demostrado de forma concluyente que ayude a la hipersensibilidad dental.
Una idea errónea popular es que el nitrato de potasio es un anafrodisíaco y que se añadía a los alimentos en instituciones exclusivamente masculinas. De hecho, el nitrato de potasio no tiene ese efecto en los seres humanos.
Aunque el nitrato de potasio se utiliza en la pólvora, por sí mismo, el nitrato de potasio no es combustible ni inflamable.