- Describir los tipos de enlaces que se forman entre los átomos.
Puntos clave
- Los no metales pueden formar diferentes tipos de enlaces dependiendo de sus átomos asociados. Los enlaces iónicos se forman cuando un no metal y un metal intercambian electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre dos no metales.
- Un enlace iónico es un tipo de enlace químico que se forma a través de una atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta. Los enlaces iónicos se forman entre un catión, que suele ser un metal, y un anión, que suele ser un no metal.
- Un enlace covalente implica un par de electrones compartidos entre átomos.
- Los átomos forman enlaces covalentes para alcanzar un estado más estable.
- Un átomo no metálico dado puede formar un enlace simple, doble o triple con otro no metálico. El tipo de enlace que se forma entre los átomos depende de su número de electrones de valencia.
Términos
- Enlace iónicoUn tipo de enlace químico en el que dos átomos o moléculas se conectan entre sí por atracción electrostática.
- Enlace covalenteUn tipo de enlace químico en el que dos átomos se conectan entre sí compartiendo dos o más electrones.
Los no metales pueden formar diferentes tipos de enlaces en función de sus átomos asociados. Los enlaces iónicos se forman cuando un no metal y un metal intercambian electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre dos no metales.
Un enlace iónico es un tipo de enlace químico que se forma a través de una atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta. Los enlaces iónicos se forman entre un catión, que suele ser un metal, y un anión, que suele ser un no metal. El enlace iónico puro no puede existir: todos los compuestos iónicos tienen algún grado de enlace covalente. Así, se considera un enlace iónico aquel en el que el carácter iónico es mayor que el covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos implicados en el enlace, más iónico (polar) será el enlace. Los enlaces con carácter parcialmente iónico y parcialmente covalente se denominan enlaces covalentes polares.
Enlace covalente
Un enlace covalente implica que los electrones se comparten entre los átomos. El estado más estable para un átomo se produce cuando su capa de electrones de valencia está llena, por lo que los átomos forman enlaces covalentes, compartiendo sus electrones de valencia, de manera que alcanzan un estado más estable llenando su capa de electrones de valencia.
Enlaces covalentes polares
Algunos compuestos con enlaces covalentes tienen una pequeña diferencia de carga a lo largo de una dirección de la molécula. Esta diferencia de carga se denomina dipolo, y cuando el enlace covalente da lugar a esta diferencia de carga, el enlace se denomina enlace covalente polar.
Este tipo de enlaces se producen cuando los electrones compartidos no se reparten por igual entre los átomos. Si un átomo tiene una mayor electronegatividad, los electrones serán atraídos más cerca del núcleo de ese átomo, dando lugar a una pequeña carga neta alrededor de cada núcleo de los átomos de la molécula.
Si los átomos de la molécula tienen la misma electronegatividad (por ejemplo, si los átomos son iguales, como en el N2), entonces los electrones compartidos no serán atraídos hacia un núcleo más que otro, y el enlace será no polar. Del mismo modo, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad, más desigual será el reparto de electrones entre los núcleos y mayor será la polaridad del enlace.
Número de enlaces entre átomos unidos covalentemente
Un átomo no metálico dado puede formar un enlace simple, doble o triple con otro no metálico. El tipo de enlace que se forma entre los átomos depende de su número de electrones de valencia.
Comparación de compuestos covalentes e iónicos
Los compuestos que se construyen a partir de enlaces covalentes tienen, en general, algunas diferencias en las propiedades físicas (Ej. solubilidad en agua, conductividad, punto de ebullición y punto de fusión) cuando se comparan con los compuestos iónicos.
El punto de ebullición y de fusión de los compuestos covalentes es, en general, mayor que el de los compuestos iónicos. También son menos solubles y conductores. Una regla general es que los compuestos covalentes son más difíciles de modificar que los iónicos.