Química orgánicaEditar
- Nombre sustitutivo
- Nombre de clase funcional, también conocido como nombre radicofuncional
- Nombre conjuntivo
- Nombre aditivo
- Nombre sustractivo
- Nombre multiplicativo nombre
- Nombre de fusión
- Nombre de Hantzsch-Widman
- Nombre de sustitución
Química inorgánicaEditar
Nomenclatura composicionalEditar
Compuestos binarios iónicos de tipo IEditar
Para los compuestos binarios iónicos de tipo I, el catión (un metal en la mayoría de los casos) se nombra en primer lugar, y el anión (normalmente un no metal) en segundo lugar. El catión conserva su nombre elemental (por ejemplo, hierro o zinc), pero el sufijo del no metal cambia a -ide. Por ejemplo, el compuesto LiBr está formado por cationes Li+ y aniones Br-; por tanto, se llama bromuro de litio. El compuesto BaO, formado por cationes Ba2+ y aniones O2-, se denomina óxido de bario.
El estado de oxidación de cada elemento es inequívoco. Cuando estos iones se combinan en un compuesto binario de tipo I, sus cargas iguales pero opuestas se neutralizan, por lo que la carga neta del compuesto es cero.
Compuestos binarios iónicos de tipo IIEditar
Los compuestos binarios iónicos de tipo II son aquellos en los que el catión no tiene un solo estado de oxidación. Esto es común entre los metales de transición. Para nombrar estos compuestos, hay que determinar la carga del catión y luego escribir el nombre como se haría con los compuestos iónicos de tipo I, excepto que se escribe un número romano (que indica la carga del catión) entre paréntesis junto al nombre del catión (esto se conoce a veces como nomenclatura de Stock). Por ejemplo, tomemos el compuesto FeCl
3. El catión, el hierro, puede presentarse como Fe2+ y Fe3+. Para que el compuesto tenga una carga neta de cero, el catión debe ser Fe3+ para que los tres aniones Cl- puedan equilibrarse (3+ y 3- se equilibran a 0). Así, este compuesto se llama cloruro de hierro (III). Otro ejemplo podría ser el compuesto PbS
2. Como el anión S2- tiene un subíndice 2 en la fórmula (lo que da una carga 4), el compuesto debe equilibrarse con una carga 4+ en el catión Pb (el plomo puede formar cationes con una carga 4+ o 2+). Así, el compuesto está formado por un catión Pb4+ por cada dos aniones S2-, el compuesto está equilibrado y su nombre se escribe como sulfuro de plomo(IV).
Un sistema más antiguo -que se basa en los nombres latinos de los elementos- también se utiliza a veces para nombrar los compuestos binarios iónicos de tipo II. En este sistema, al metal (en lugar de un número romano junto a él) se le añade un sufijo «-ic» o «-ous» para indicar su estado de oxidación («-ous» para el más bajo, «-ic» para el más alto). Por ejemplo, el compuesto FeO contiene el catión Fe2+ (que se equilibra con el anión O2-). Como este estado de oxidación es inferior a la otra posibilidad (Fe3+), este compuesto se denomina a veces óxido ferroso. Para el compuesto, SnO
2, el ion de estaño es Sn4+ (equilibrando la carga 4 de los dos aniones O2-), y como este es un estado de oxidación más alto que la alternativa (Sn2+), este compuesto se llama óxido estánico.
Algunos compuestos iónicos contienen iones poliatómicos, que son entidades cargadas que contienen dos o más tipos de átomos enlazados covalentemente. Es importante conocer los nombres de los iones poliatómicos comunes; estos incluyen:
- amonio (NH+
4) - nitrito (NO-
2) - nitrato (NO-
3) - sulfito (SO2-
3) - sulfato (SO2-
4) - sulfato de hidrógeno (bisulfato) (HSO-
4) - hidróxido (OH-)
- cianuro (CN-)
- fosfato (PO3-
4) - fosfato de hidrógeno (HPO2-
4) - dihidrógeno fosfato (H
2PO-
4) - carbonato (CO2-
3) - carbonato de hidrógeno (bicarbonato) (HCO-
3) - hipoclorito (ClO-)
- clorito (ClO-
2) - clorato (ClO-
3) - perclorato (ClO-
4) - acetato (CCO-
3) - acetato (C
2H
3O-
2) - permanganato (MnO-
4) - dicromato (Cr
2O2-
7) - cromato (MnO-
4) - cromato (CrO2-
4) - peróxido (O2-
2) - superóxido (O-
2) - oxalato (C
2O2-
4) - oxalato de hidrógeno (HC
2O-
4)
La fórmula Na
2SO
3 denota que el catión es sodio o Na+, y que el anión es el ion sulfito (SO2-
3). Por lo tanto, este compuesto se llama sulfito de sodio. Si la fórmula dada es Ca(OH)
2, se observa que el OH- es el ion hidróxido. Como la carga del ion calcio es 2+, tiene sentido que haya dos iones OH- para equilibrar la carga. Por lo tanto, el nombre del compuesto es hidróxido de calcio. Si se pide que se escriba la fórmula del cromato de cobre(I), el número romano indica que el ion cobre es Cu+ y se puede identificar que el compuesto contiene el ion cromato (CrO2-
4). Se necesitan dos de los iones cobre 1+ para equilibrar la carga de un ion cromato 2-, por lo que la fórmula es Cu
2CrO
Compuestos binarios de tipo IIIEditar
Los compuestos binarios de tipo III tienen enlace covalente. El enlace covalente se produce entre elementos no metálicos. Los compuestos con enlace covalente también se conocen como moléculas. En el compuesto, el primer elemento se nombra primero y con su nombre elemental completo. El segundo elemento se nombra como si fuera un anión (nombre raíz del elemento + sufijo -ide). A continuación, se utilizan prefijos para indicar el número de cada átomo presente: estos prefijos son mono- (uno), di- (dos), tri- (tres), tetra- (cuatro), penta- (cinco), hexa- (seis), hepta- (siete), octa- (ocho), nona- (nueve) y deca- (diez). El prefijo mono- nunca se utiliza con el primer elemento. Así, NCl
3 se llama tricloruro de nitrógeno, P
2O
5 se llama pentóxido de difósforo (la a del prefijo penta- se elimina antes de la vocal para facilitar la pronunciación), y BF
3 se llama trifluoruro de boro.
El dióxido de carbono se escribe CO
2; el tetrafluoruro de azufre se escribe SF
4. Sin embargo, algunos compuestos tienen nombres comunes que prevalecen. El H
2O, por ejemplo, suele llamarse agua en lugar de monóxido de dihidrógeno, y el NH
3 se denomina preferentemente amoníaco en lugar de trihidruro de nitrógeno.
Nomenclatura sustitutivaEditar
Este método de denominación sigue generalmente la nomenclatura orgánica establecida por la IUPAC. A los hidruros de los elementos del grupo principal (grupos 13-17) se les da el nombre de base -ano, por ejemplo, borano (BH
3), oxidano (H
2O), fosfano (PH
3) (Aunque el nombre fosfina también es de uso común, no está recomendado por la IUPAC). Así, el compuesto PCl
3 se denominaría sustitutivamente como triclorofosfano (con el cloro «sustituyendo»). Sin embargo, no todos estos nombres (o tallos) se derivan del nombre del elemento. Por ejemplo, el NH
3 se denomina «azano».
Nomenclatura aditivaEditar
Este método de denominación se ha desarrollado principalmente para los compuestos de coordinación, aunque puede aplicarse más ampliamente. Un ejemplo de su aplicación es el Cl
2, cloruro de pentaamminecloridocobalto(III).
Los ligandos también tienen una convención de denominación especial. Mientras que el cloruro se convierte en el prefijo chloro- en la denominación sustitutiva, en un ligando se convierte en chlorido-.