1c. Perché gli atomi si legano tra loro? Perché alcuni non si legano con altri?
Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE/IGCSE/O/IB/AS/A US grade 9-12 Level Revision Notes
Quando gli atomi si combinano formano un legame chimico
Quando diversi elementi (diversi tipi di atomi) reagiscono e si combinano per formare un composto (nuova sostanza) si devono formare legami chimici per tenere insieme gli atomi.
Una volta che questi atomi sono uniti insieme è solitamente difficile separarli – a differenza delle miscele fisiche.
Gli atomi possono unirsi condividendo elettroni in quello che è conosciuto come un legame covalente.
Oppure, possono trasferire o accettare elettroni per formare ioni positivi e negativi e formare un legame ionico.
I metalli formano un altro tipo di legame nella condivisione degli elettroni chiamato legame metallico.
I tipi di sono spiegati brevemente qui sotto con link a note ancora più dettagliate con molti esempi.
Il resto della Parte 1c spiega perché gli atomi si legano insieme in primo luogo e poi i concetti si allargano per spiegare i diversi tipi di legame.
La frase LEGAME CHIMICO si riferisce alla forte forza elettrica di attrazione tra gli atomi o gli ioni nella struttura. Il potere di combinazione di un atomo è talvolta indicato come la sua valenza e il suo valore è legato al numero di elettroni esterni dell’atomo originale non combinato.
Perché gli atomi si legano tra loro? La “colla elettronica”!
Alcuni atomi sono molto restii a combinarsi con altri atomi ed esistono nell’aria intorno a noi come atomi singoli.
Questi sono i gas nobili e hanno disposizioni di elettroni molto stabili, per esempio 2, 2,8 e 2,8,8 perché i loro gusci esterni sono pieni.
I primi tre sono mostrati nei diagrammi seguenti e spiegano perché i gas nobili sono così riluttanti a formare composti con altri elementi.
(numero atomico) disposizione degli elettroni
Tutti gli altri atomi quindi, si legano insieme per diventare elettronicamente più stabili, cioè per diventare come i gas nobili nella disposizione degli elettroni.
Il legame produce nuove sostanze e di solito coinvolge solo gli elettroni del “guscio esterno” o “valenza” e gli atomi possono legarsi in due modi.
Perché alcuni atomi sono riluttanti a legarsi con altri atomi?
Come spiegato sopra, i NOBLEGASE sono molto riluttanti a condividere, guadagnare o perdere elettroni per formare un legame chimico cioè NON formano facilmente un legame covalente o ionico con altri atomi.
Questo perché i gas nobili sono già elettronicamente molto stabili a causa della loro particolare disposizione degli elettroni con un guscio esterno pieno.
e.g. 2, 2.8 e 2.8.8 ecc.
Per la maggior parte degli altri elementi i tipi di legame e le proprietà risultanti degli elementi o dei composti sono descritti in dettaglio nelle parti da 2 a 5.
In alcuni dei diagrammi elettronici sono mostrati solo gli elettroni esterni, ma incontrerete una grande varietà di diagrammi di dettagli elettronici e modelli 2D e 3D di strutture ioniche, covalenti e metalliche.
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