Chimica organicaModifica
- Nome sostitutivo
- Nome di classe funzionale, noto anche come nome radicofunzionale
- Nome congiuntivo
- Nome additivo
- Nome sottrattivo
- Nome moltiplicativo nome
- Nome di fusione
- Nome di Hantzsch-Widman
- Nome di sostituzione
Chimica inorganicaModifica
Nomenclatura composizionaleModifica
Composti binari ionici di tipo IModifica
Per i composti binari ionici di tipo I, il catione (un metallo nella maggior parte dei casi) è chiamato per primo, e l’anione (di solito un non metallo) è chiamato per secondo. Il catione mantiene il suo nome elementare (ad esempio, ferro o zinco), ma il suffisso del non metallo cambia in -ide. Per esempio, il composto LiBr è fatto di cationi Li+ e anioni Br-; quindi, è chiamato bromuro di litio. Il composto BaO, che è composto da cationi Ba2+ e anioni O2-, è chiamato ossido di bario.
Lo stato di ossidazione di ogni elemento è univoco. Quando questi ioni si combinano in un composto binario di tipo I, le loro cariche uguali ma opposte sono neutralizzate, così la carica netta del composto è zero.
Composti binari ionici di tipo IIModifica
I composti binari ionici di tipo II sono quelli in cui il catione non ha un solo stato di ossidazione. Questo è comune tra i metalli di transizione. Per nominare questi composti, si deve determinare la carica del catione e poi scrivere il nome come si farebbe con i composti ionici di tipo I, tranne che un numero romano (che indica la carica del catione) è scritto tra parentesi accanto al nome del catione (questo è talvolta indicato come nomenclatura Stock). Per esempio, prendiamo il composto FeCl
3. Il catione, il ferro, può presentarsi come Fe2+ e Fe3+. Affinché il composto abbia una carica netta di zero, il catione deve essere Fe3+ in modo che i tre anioni Cl- possano essere bilanciati (3+ e 3- si equilibrano a 0). Così, questo composto è chiamato cloruro di ferro (III). Un altro esempio potrebbe essere il composto PbS
2. Poiché l’anione S2- ha un pedice di 2 nella formula (dando una carica 4-), il composto deve essere bilanciato con una carica 4+ sul catione Pb (il piombo può formare cationi con una carica 4+ o 2+). Così, il composto è fatto di un catione Pb4+ ogni due anioni S2-, il composto è bilanciato, e il suo nome è scritto come solfuro di piombo (IV).
Un sistema più vecchio – basandosi sui nomi latini degli elementi – è anche usato a volte per nominare i composti binari ionici di tipo II. In questo sistema, il metallo (invece di un numero romano accanto ad esso) ha un suffisso “-ic” o “-ous” aggiunto ad esso per indicare il suo stato di ossidazione (“-ous” per minore, “-ic” per maggiore). Per esempio, il composto FeO contiene il catione Fe2+ (che si bilancia con l’anione O2-). Poiché questo stato di ossidazione è più basso dell’altra possibilità (Fe3+), questo composto è a volte chiamato ossido ferroso. Per il composto SnO
2, lo ione stagno è Sn4+ (bilanciando la carica 4- sui due anioni O2-), e poiché questo è uno stato di ossidazione più alto dell’alternativa (Sn2+), questo composto è chiamato ossido stannico.
Alcuni composti ionici contengono ioni poliatomici, che sono entità cariche contenenti due o più tipi di atomi legati covalentemente. È importante conoscere i nomi dei comuni ioni poliatomici; questi includono:
- ammonio (NH+
4) - nitrito (NO-
2) - nitrato (NO-
3) - solfito (SO2-
3) - solfato (SO2-
4) - idrogeno solfato (bisolfato) (HSO-
4) - idrossido (OH-)
- cianuro (CN-)
- fosfato (PO3-
4) - idrogeno fosfato (HPO2-
4) - diidrogeno fosfato (H
2PO-
4) - carbonato (CO2-
3) - idrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO-
3) - ipoclorito (ClO-)
- clorito (ClO-
2) - clorato (ClO-
3) - perclorato (ClO-
4) - acetato (C
2H
3O-
2) - permanganato (MnO-
4) - bicromato (Cr
2O2-
7) - cromato (CrO2-
4) - perossido (O2-
2) - superossido (O-
2) - ossalato (C
2O2-
4) - ossalato di idrogeno (HC
2O-
4)
La formula Na
2SO
3 denota che il catione è sodio, o Na+, e che l’anione è lo ione solfito (SO2-
3). Pertanto, questo composto è chiamato solfito di sodio. Se la formula data è Ca(OH)
2, si può vedere che OH- è lo ione idrossido. Poiché la carica dello ione calcio è 2+, ha senso che ci siano due ioni OH- per bilanciare la carica. Pertanto, il nome del composto è idrossido di calcio. Se si chiede di scrivere la formula del cromato di rame (I), il numero romano indica che lo ione rame è Cu+ e si può identificare che il composto contiene lo ione cromato (CrO2-
4). Due degli ioni di rame 1+ sono necessari per bilanciare la carica di uno ione cromato 2, quindi la formula è Cu
2CrO
Composti binari di tipo IIIModifica
I composti binari di tipo III sono legati covalentemente. Il legame covalente avviene tra elementi non metallici. I composti legati covalentemente sono anche conosciuti come molecole. Nel composto, il primo elemento è nominato per primo e con il suo nome elementare completo. Il secondo elemento è nominato come se fosse un anione (nome radice dell’elemento + suffisso -ide). Poi, i prefissi sono usati per indicare i numeri di ogni atomo presente: questi prefissi sono mono- (uno), di- (due), tri- (tre), tetra- (quattro), penta- (cinque), hexa- (sei), hepta- (sette), octa- (otto), nona- (nove), e deca- (dieci). Il prefisso mono- non è mai usato con il primo elemento. Così, NCl
3 è chiamato tricloruro di azoto, P
2O
5 è chiamato pentossido di difosforo (la a del prefisso penta- è caduta prima della vocale per facilitare la pronuncia), e BF
3 è chiamato trifluoruro di boro.
Il diossido di carbonio si scrive CO
2; il tetrafluoruro di zolfo si scrive SF
4. Alcuni composti, tuttavia, hanno nomi comuni che prevalgono. H
2O, per esempio, è solitamente chiamato acqua piuttosto che monossido di diidrogeno, e NH
3 è preferibilmente chiamato ammoniaca piuttosto che triidruro di azoto.
Nomenclatura sostitutivaModifica
Questo metodo di denominazione segue generalmente la nomenclatura organica IUPAC stabilita. Gli idruri degli elementi del gruppo principale (gruppi 13-17) hanno un nome di base -ane, per esempio borano (BH
3), ossidano (H
2O), fosfano (PH
3) (sebbene il nome fosfina sia anche di uso comune, non è raccomandato dalla IUPAC). Il composto PCl
3 verrebbe così nominato sostitutivamente come triclorofosfano (con il cloro che “sostituisce”). Tuttavia, non tutti questi nomi (o gambi) sono derivati dal nome dell’elemento. Per esempio, NH
3 è chiamato “azane”.
Nomenclatura additivaModifica
Questo metodo di denominazione è stato sviluppato principalmente per i composti di coordinazione anche se può essere applicato più ampiamente. Un esempio della sua applicazione è Cl
2, pentaamminocloridocobalto(III) cloruro.
Anche i ligandi hanno una convenzione di denominazione speciale. Mentre il cloruro diventa il prefisso cloro- nella denominazione sostitutiva, in un ligando diventa clorido-.