Selezione 2007 delle scuole Wikipedia. Soggetti correlati: Composti chimici
| Nitrato di potassio | |
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| Generale | |
| Altri nomi | Salnitro Nitrato di potassio |
| Formula molecolare | KNO3 |
| Massa molare | 101.1032 g/mol |
| Apparenza | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Proprietà | |
| Densità e fase | 2.1 g/cm³, solido |
| Solubilità in acqua | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
| Punto di fusione | 334 °C |
| Punto di ebollizione | 400 °C decomp. |
| Struttura | |
| Coordinazione geometria |
? |
| Struttura cristallina | Ortorombica, Aragonite |
| Pericoli | |
| Scheda di sicurezza | Scheda di sicurezza esterna |
| Classificazione UE | |
| NFPA 704 |
0
1
3
ox
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| R-frasi | |
| Frasi S | |
| Pagina dei dati supplementari | |
| Struttura e proprietà |
n, εr, ecc. |
| Dati termodinamici | Comportamento in fase Solido, liquido, gas |
| Dati spettrali | UV, IR, NMR, MS |
| Composti correlati | |
| Altri anioni | Nitrito di potassio |
| Altri cationi | Nitrato di litio Nitrato di sodio Nitrato di rubidio Nitrato di cesio |
| Tranne dove indicato diversamente, i dati sono forniti per materiali allo stato standard (a 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer e riferimenti |
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La struttura cristallina del KNO3
Il composto chimico nitrato di potassio è una fonte minerale naturale di azoto. È un nitrato con formula chimica KNO3.
I suoi nomi comuni includono saltpetre (dal latino medievale sal petrae: “sale di pietra” o forse “sale di Petra”), l’inglese salt peter, Nitrate of potash e nitre. Il nome salt peter è applicato anche al nitrato di sodio.
Descrizione
Il nitrato di potassio è il componente ossidante (che fornisce ossigeno) della polvere nera. Prima della fissazione industriale su larga scala dell’azoto attraverso il processo Haber, una fonte importante di nitrato di potassio era costituita dai depositi che si cristallizzavano dalle pareti delle grotte o dai drenaggi di materiale organico in decomposizione. I cumuli di letame erano una fonte particolarmente comune: l’ammoniaca proveniente dalla decomposizione dell’urea e di altri materiali azotati veniva sottoposta a ossidazione batterica per produrre nitrato. Era ed è anche usato come componente in alcuni fertilizzanti. Quando viene usato da solo come fertilizzante, ha un punteggio NPK di 13-0-44 (che indica 13%, 0% e 44% di azoto, fosforo e potassio, rispettivamente in massa).
Produzione
Storicamente, i letti di nitrato venivano preparati mescolando il letame con malta o cenere di legno, terra comune e materiali organici come la paglia per dare porosità ad un mucchio di compost alto tipicamente 1,5 metri per 2 metri di larghezza per 5 metri di lunghezza. Il mucchio era di solito sotto una copertura dalla pioggia, mantenuto umido con urina, girato spesso per accelerare la decomposizione e lisciviato con acqua dopo circa un anno. Il liquido contenente vari nitrati veniva poi convertito con cenere di legno in nitrati di potassio, cristallizzato e raffinato per l’uso nella polvere da sparo. Oggi, la maggior parte del nitrato di potassio proviene dai vasti depositi di nitrato di sodio (NaNO3, nitratina) nei deserti cileni. Il nitrato di sodio viene purificato e poi fatto reagire in soluzione con cloruro di potassio (KCl, silvite), da cui viene precipitato il nitrato di potassio meno solubile.
In Inghilterra, il privilegio di fabbricare esplosivi era stato nelle mani della famiglia di John Evelyn, il celebre diarista, come monopolio della corona da prima del 1588.
Applicazioni
Una delle applicazioni più utili del nitrato di potassio è nella produzione di acido nitrico, aggiungendo acido solforico concentrato ad una soluzione acquosa di nitrato di potassio, ottenendo acido nitrico e solfato di potassio che sono separati attraverso la distillazione frazionata.
Il nitrato di potassio è anche usato come fertilizzante, nel propellente di razzi modello, e in diversi fuochi d’artificio come le bombe fumogene, in cui una miscela con lo zucchero produce una nuvola di fumo di 600 volte il loro stesso volume. Il rapporto per le bombe fumogene con saccarosio (zucchero in polvere) e nitrato di potassio è 40(C12H22O11):60(KNO3). Può essere usato così com’è, o accuratamente sciolto insieme usando una piastra calda.
Nel processo di conservazione del cibo, il nitrato di potassio è un ingrediente raro della carne salata, ma ci sono teorie che indicano che l’uso di nitrati nelle carni può causare il cancro. Come conservante può essere conosciuto come E252.
Il nitrato di potassio è anche un componente principale del rimuovi ceppi; accelera la decomposizione naturale del ceppo. Il rimuovi ceppi è di solito circa il 98% di KNO3 puro, ed è una fonte comune di KNO3.
È stato anche usato nella fabbricazione di gelati e può essere trovato in alcuni dentifrici per denti sensibili. Recentemente, l’uso del nitrato di potassio nei dentifrici per denti sensibili è aumentato drammaticamente, nonostante il fatto che non sia stato definitivamente dimostrato che aiuti l’ipersensibilità dentale.
Un equivoco popolare è che il nitrato di potassio è un anafrodisiaco ed è stato aggiunto al cibo negli istituti per soli uomini. In realtà, il nitrato di potassio non ha questo effetto negli esseri umani.
Anche se il nitrato di potassio è usato nella polvere da sparo, da solo, il nitrato di potassio non è combustibile o infiammabile.