Réponse 1:
Comme vous le savez peut-être, les atomes sont composés de trois types de particules différentes : les protons, les neutrons, qui se trouvent dans le noyau, et les électrons qui se trouvent dans le nuage électronique autour du noyau. Les protons et les neutrons sont responsables de la majeure partie de la masse atomique. La masse atomique des protons et des neutrons est la même. Un proton a une masse atomique de 1 u (masse atomique unifiée). La masse d’un électron est très faible. Les protons ont une charge positive (+), les neutrons n’ont pas de charge – ils sont neutres. Les électrons ont une charge négative (-). Le nombre de protons et d’électrons est le même dans un atome neutre (non chargé).
Comment pouvez-vous savoir combien de protons (= électrons) possède un élément ? Vous regardez le tableau périodique. Dans ce tableau, les éléments sont classés en fonction de leur numéro atomique. L’hydrogène est le premier élément avec un numéro atomique de 1. Or, le numéro atomique est aussi le nombre de protons dans un élément. Il est toujours constant. (par exemple, H=1, K=19, Ur=92). Ainsi, si vous recherchez le potassium (symbole K dans le tableau périodique), vous constaterez que son numéro atomique est de 19. Cela vous indique que le potassium possède 19 protons et – puisque le nombre de protons est le même que le nombre d’électrons – également 19 électrons.
Pour connaître le nombre de neutrons, vous devez regarder la masse atomique ou le poids de l’élément. Celle-ci peut également être trouvée dans le tableau périodique. C’est le nombre sous le symbole de l’élément. Pour le potassium, il est d’environ 39. Cela signifie que le poids atomique est de 39 pour les protons et les neutrons. Comme nous savons que le nombre de protons est de 19, nous pouvons calculer que le nombre de neutrons (39 19) est de 20.
Les choses peuvent cependant être un peu plus compliquées. Un même élément peut contenir un nombre variable de neutrons ; les éléments qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neurones sont appelés isotopes. L’oxygène, dont le numéro atomique est 8, par exemple, peut avoir 8, 9 ou 10 neutrons. (Le numéro atomique de l’oxygène est 8, et sa masse atomique est de 15,9994).
Si vous lisez la masse atomique du potassium, elle indique 39,098. Cela vous indique qu’il doit y avoir d’autres isotopes pour le potassium. En fait, le potassium naturel a trois isotopes avec 20, 21 et 22 neutrons avec l’abondance de 93,26 %, 0,01 % et 6,73 % respectivement.
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