1c. Pourquoi les atomes se lient-ils entre eux ? Pourquoi certains ne se lient-ils pas avec d’autres ?
La chimie de Doc Brown : Liaison et structure chimiques Notes de révision de niveau GCSE/IGCSE/O/IB/AS/A US 9-12
Lorsque les atomes se combinent, ils forment une liaison chimique
Lorsque différents éléments (différents types d’atomes) réagissent et se combinent pour former un composé (nouvelle substance), des liaisons chimiques doivent être formées pour maintenir les atomes ensemble.
Une fois que ces atomes sont réunis, il est généralement difficile de les séparer – contrairement aux mélanges physiques.
Les atomes peuvent s’unir en partageant des électrons dans ce qu’on appelle une liaison covalente.
Ou, ils peuvent transférer ou accepter des électrons pour former des ions positifs et négatifs et former une liaison ionique.
Les métaux forment un autre type de liaison en partageant des électrons appelée liaison métallique.
Les types de sont brièvement expliqués ci-dessous avec des liens vers des notes encore plus détaillées avec de nombreux exemples.
Le reste de la partie 1c explique pourquoi les atomes se lient entre eux en premier lieu, puis les concepts s’élargissent pour expliquer les différents types de liaison.
L’expression LIAISON CHIMIQUE fait référence à la forte force d’attraction électrique entre les atomes ou les ions de la structure. Le pouvoir de combinaison d’un atome est parfois appelé sa valence et sa valeur est liée au nombre d’électrons extérieurs de l’atome initial non combiné.
Pourquoi les atomes se lient-ils entre eux ? – La » colle électronique » !
Certains atomes sont très réticents à se combiner avec d’autres atomes et existent dans l’air qui nous entoure sous forme d’atomes uniques.
Ce sont les gaz nobles et ils ont des arrangements d’électrons très stables, par exemple 2, 2,8 et 2,8,8, car leurs coquilles extérieures sont pleines.
Les trois premiers sont représentés dans les diagrammes ci-dessous et expliquent pourquoi les gaz nobles sont si réticents à former des composés avec d’autres éléments.
(numéro atomique) arrangement électronique
Tous les autres atomes donc, se lient entre eux pour devenir électroniquement plus stables, c’est-à-dire pour devenir comme les gaz nobles en matière d’arrangement électronique.
La liaison produit de nouvelles substances et n’implique généralement que les électrons de la » coquille extérieure » ou de la » valence » et les atomes peuvent se lier de deux façons.
Pourquoi certains atomes sont-ils réticents à se lier avec d’autres atomes ?
Comme expliqué ci-dessus, les NOBLEGASES sont très réticents à partager, gagner ou perdre des électrons pour former une liaison chimique, c’est-à-dire qu’ils ne forment PAS facilement une liaison covalente ou ionique avec d’autres atomes.
C’est parce que les gaz nobles sont déjà électroniquement très stables en raison de leur disposition particulière des électrons avec une coquille extérieure complète.
e.g. 2, 2,8 et 2,8,8 etc.
Pour la plupart des autres élémentsles types de liaison et les propriétés des éléments ou des composés qui en résultent sont décrits en détail dans les parties 2 à 5.
Dans certains des diagrammes électroniques SEULS les électrons extérieurs sont représentés, mais vous rencontrerez une grande variété de diagrammes électroniques détaillés et de modèles 2D et 3D de structures ioniques, covalentes et métalliques.
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