Chimie organiqueEdit
- Nom substitutif
- Nom de classe fonctionnelle, également connu sous le nom de nom radicofonctionnel
- Nom conjonctif
- Nom additif
- Nom soustractif
- Nom multiplicatif nom
- Nom de fusion
- Nom de Hantzsch-Widman
- Nom de remplacement
Chimie inorganiqueModifier
Nomenclature de compositionEdit
Composés binaires ioniques de type IEdit
Pour les composés binaires ioniques de type I, le cation (un métal dans la plupart des cas) est nommé en premier, et l’anion (généralement un non-métal) est nommé en second. Le cation conserve son nom élémentaire (par exemple, le fer ou le zinc), mais le suffixe du non-métal devient -ide. Par exemple, le composé LiBr est constitué de cations Li+ et d’anions Br- ; on l’appelle donc bromure de lithium. Le composé BaO, qui est composé de cations Ba2+ et d’anions O2-, est appelé oxyde de baryum.
L’état d’oxydation de chaque élément est sans ambiguïté. Lorsque ces ions se combinent dans un composé binaire de type I, leurs charges égales mais opposées sont neutralisées, de sorte que la charge nette du composé est nulle.
Composés binaires ioniques de type IIModifié
Les composés binaires ioniques de type II sont ceux dans lesquels le cation ne possède pas un seul état d’oxydation. Cette situation est fréquente parmi les métaux de transition. Pour nommer ces composés, il faut déterminer la charge du cation, puis écrire le nom comme on le ferait pour les composés ioniques de type I, sauf qu’un chiffre romain (indiquant la charge du cation) est écrit entre parenthèses à côté du nom du cation (on parle parfois de nomenclature Stock). Par exemple, si l’on prend le composé FeCl
3, le cation, le fer, peut se présenter sous forme de Fe2+ et Fe3+. Pour que le composé ait une charge nette de zéro, le cation doit être Fe3+ afin que les trois anions Cl- puissent être équilibrés (3+ et 3- s’équilibrent à 0). Ainsi, ce composé est appelé chlorure de fer(III). Un autre exemple pourrait être le composé PbS
2. Comme l’anion S2- a un indice de 2 dans la formule (ce qui donne une charge de 4), le composé doit être équilibré avec une charge de 4+ sur le cation Pb (le plomb peut former des cations avec une charge de 4+ ou de 2+). Ainsi, le composé est constitué d’un cation Pb4+ pour deux anions S2-, le composé est équilibré, et son nom s’écrit sulfure de plomb(IV).
Un système plus ancien – s’appuyant sur les noms latins des éléments – est également parfois utilisé pour nommer les composés binaires ioniques de type II. Dans ce système, le métal (au lieu d’un chiffre romain à côté de lui) se voit ajouter un suffixe « -ic » ou « -ous » pour indiquer son état d’oxydation (« -ous » pour inférieur, « -ic » pour supérieur). Par exemple, le composé FeO contient le cation Fe2+ (qui s’équilibre avec l’anion O2-). Comme cet état d’oxydation est inférieur à l’autre possibilité (Fe3+), ce composé est parfois appelé oxyde ferreux. Pour le composé, SnO
2, l’ion étain est Sn4+ (qui s’équilibre avec la charge 4- des deux anions O2-), et comme il s’agit d’un état d’oxydation plus élevé que l’autre possibilité (Sn2+), ce composé est appelé oxyde stannique.
Certains composés ioniques contiennent des ions polyatomiques, qui sont des entités chargées contenant deux ou plusieurs types d’atomes liés par covalence. Il est important de connaître les noms des ions polyatomiques courants ; ceux-ci comprennent :
- ammonium (NH+
4) - nitrite (NO-
2) - nitrate (NO-
3) - sulfite. (SO2-
3) - sulfate (SO2-
4) - hydrogène sulfate (bisulfate) (HSO-
4) - hydroxyde (OH-)
- cyanure (CN-)
- phosphate (PO3-
4) - hydrogénophosphate (HPO2-
4) - dihydrogène phosphate (H
2PO-
4) - carbonate (CO2-
3) - hydrogénocarbonate (bicarbonate) (HCO-
3) - hypochlorite (ClO-)
- chlorite (ClO-
2) - chlorate (ClO-
3) - perchlorate (ClO-
4) - acétate (C
2H
3O-
2) - permanganate (MnO-
4) - dichromate (Cr
2O2-
7) - Chromate (CrO2-
4) - peroxyde (O2-
2) - superoxyde (O-
2) - oxalate (C
2O2-
4) - hydrogène oxalate (HC
2O-
4)
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La formule Na
2SO
3 indique que le cation est le sodium, ou Na+, et que l’anion est l’ion sulfite (SO2-
3). Par conséquent, ce composé est appelé sulfite de sodium. Si la formule donnée est Ca(OH)
2, on constate que OH- est l’ion hydroxyde. Comme la charge de l’ion calcium est 2+, il est logique qu’il y ait deux ions OH- pour équilibrer la charge. Par conséquent, le nom du composé est hydroxyde de calcium. Si on demande à quelqu’un d’écrire la formule du chromate de cuivre(I), le chiffre romain indique que l’ion cuivre est Cu+ et on peut identifier que le composé contient l’ion chromate (CrO2-
4). Deux des ions cuivre 1+ sont nécessaires pour équilibrer la charge d’un ion chromate 2-, la formule est donc Cu
2CrO
Composés binaires de type IIIModifier
Les composés binaires de type III sont liés par covalence. La liaison covalente se produit entre des éléments non métalliques. Les composés à liaison covalente sont également connus sous le nom de molécules. Dans le composé, le premier élément est nommé en premier et avec son nom élémentaire complet. Le deuxième élément est nommé comme s’il s’agissait d’un anion (nom racine de l’élément + suffixe -ide). Ensuite, des préfixes sont utilisés pour indiquer le nombre de chaque atome présent : ces préfixes sont mono- (un), di- (deux), tri- (trois), tetra- (quatre), penta- (cinq), hexa- (six), hepta- (sept), octa- (huit), nona- (neuf) et deca- (dix). Le préfixe mono- n’est jamais utilisé avec le premier élément. Ainsi, NCl
3 est appelé trichlorure d’azote, P
2O
5 est appelé pentoxyde de diphosphore (le a du préfixe penta- est supprimé avant la voyelle pour faciliter la prononciation), et BF
3 est appelé trifluorure de bore.
Le dioxyde de carbone s’écrit CO
2 ; le tétrafluorure de soufre s’écrit SF
4. Quelques composés, cependant, ont des noms communs qui prévalent. H
2O, par exemple, est généralement appelé eau plutôt que monoxyde de dihydrogène, et NH
3 est préférentiellement appelé ammoniac plutôt que trihydrure d’azote.
Nomenclature substitutiveModifier
Cette méthode de dénomination suit généralement la nomenclature organique établie de l’UICPA. Les hydrures des éléments du groupe principal (groupes 13-17) reçoivent un nom de base -ane, par exemple borane (BH
3), oxidane (H
2O), phosphane (PH
3) (Bien que le nom phosphine soit également d’usage courant, il n’est pas recommandé par l’UICPA). Le composé PCl
3 serait donc nommé par substitution trichlorophosphane (avec le chlore qui se « substitue »). Cependant, ces noms (ou racines) ne sont pas tous dérivés du nom de l’élément. Par exemple, NH
3 est appelé « azane ».
Nomenclature additiveEdit
Cette méthode de dénomination a été développée principalement pour les composés de coordination bien qu’elle puisse être appliquée plus largement. Un exemple de son application est Cl
2, chlorure de pentaamminechloridocobalt(III).
Les ligands, eux aussi, ont une convention de dénomination particulière. Alors que le chlorure devient le préfixe chloro- dans la dénomination substitutive, dans un ligand, il devient chlorido-.
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