Sélection des écoles Wikipédia 2007. Matières connexes : Composés chimiques
| Nitrate de potassium | |||
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| d |
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| Généralités | |||
| Autres noms | Salpêtre Nitrate de potasse |
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| Formule moléculaire | KNO3 | ||
| Masse molaire | 101.1032 g/mol | ||
| Apparence | solide blanc | Numéro CAS | Propriétés |
| Densité et phase | 2.1 g/cm³, solide | ||
| Solubilité dans l’eau | 35,7 g/100 ml (25 °C) | Point de fusion | 334 °C |
| Point d’ébullition | 400 °C décomp. | ||
| Structure | |||
| Coordination géométrie |
? | ||
| Structure cristalline | orthorhombique, Aragonite | ||
| Dangers | |||
| Fiche de données de sécurité | Fiche de données de sécurité externe | ||
| Classification UE | |||
| NFPA 704 |
0
1
3
ox
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R-phrases | |
| phrases S | |||
| Page de données supplémentaires | |||
| Structure et propriétés |
n, εr, etc. | ||
| Données thermodynamiques données |
Comportement en phase Solide, liquide, gaz |
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| Données spectrales | UV, IR, RMN, MS | ||
| Composés apparentés | |||
| Autres anions | Nitrite de potassium | ||
| Autres cations | Nitrate de lithium Nitrate de sodium Nitrate de rubidium Nitrate de césium |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C, 100 kPa) Avis de non-responsabilité et références de l’infobox |
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La structure cristalline du KNO3
Le composé chimique nitrate de potassium est une source minérale naturelle d’azote. C’est un nitrate de formule chimique KNO3.
Ses noms communs incluent le salpêtre (du latin médiéval sal petrae : » sel de pierre » ou peut-être » sel de Petra « ), le sel peter anglais américain, le nitrate de potasse et le nitre. Le nom de sel peter est également appliqué au nitrate de sodium.
Description
Le nitrate de potassium est le composant oxydant (fournissant de l’oxygène) de la poudre noire. Avant la fixation industrielle à grande échelle de l’azote par le procédé Haber, une source importante de nitrate de potassium était les dépôts cristallisant sur les parois des grottes ou les drainages de matières organiques en décomposition. Les tas de fumier étaient une source particulièrement courante : l’ammoniac provenant de la décomposition de l’urée et d’autres matières azotées subissait une oxydation bactérienne pour produire du nitrate. Ce dernier était et est également utilisé comme composant de certains engrais. Lorsqu’il est utilisé seul comme engrais, il a un indice NPK de 13-0-44 (indiquant 13 %, 0 % et 44 % d’azote, de phosphore et de potassium, en masse, respectivement).
Fabrication
Historiquement, les lits de nitre étaient préparés en mélangeant du fumier avec soit du mortier, soit des cendres de bois, de la terre commune et des matières organiques comme la paille pour donner de la porosité à un tas de compost généralement de 1,5 mètre de haut sur 2 mètres de large et 5 mètres de long. Le tas était généralement protégé de la pluie, maintenu humide avec de l’urine, retourné souvent pour accélérer la décomposition et lessivé avec de l’eau après environ un an. Le liquide contenant divers nitrates était ensuite transformé avec des cendres de bois en nitrates de potassium, cristallisés et raffinés pour être utilisés dans la poudre à canon. Aujourd’hui, la plupart du nitrate de potassium provient des vastes gisements de nitrate de sodium (NaNO3, nitratine) des déserts chiliens. Le nitrate de sodium est purifié puis mis en réaction en solution avec du chlorure de potassium (KCl, sylvite), d’où l’on précipite le nitrate de potassium, moins soluble.
En Angleterre, le privilège de fabriquer des explosifs était entre les mains de la famille de John Evelyn, le célèbre diariste, en tant que monopole de la couronne depuis avant 1588.
Applications
L’une des applications les plus utiles du nitrate de potassium est la production d’acide nitrique, en ajoutant de l’acide sulfurique concentré à une solution aqueuse de nitrate de potassium, ce qui donne de l’acide nitrique et du sulfate de potassium qui sont séparés par distillation fractionnée.
Le nitrate de potassium est également utilisé comme engrais, dans le propergol des fusées miniatures, et dans plusieurs feux d’artifice comme les bombes fumigènes, dont le mélange avec du sucre produit un nuage de fumée de 600 fois leur propre volume. Le rapport pour les bombes fumigènes utilisant du saccharose (sucre en poudre) et du nitrate de potassium est de 40(C12H22O11):60(KNO3). Il peut être utilisé tel quel, ou soigneusement fondu ensemble à l’aide d’une plaque chauffante.
Dans le processus de conservation des aliments, le nitrate de potassium est un ingrédient rare de la viande salée, mais certaines théories indiquent que l’utilisation de nitrates dans les viandes peut causer le cancer. En tant que conservateur, il peut être connu sous le nom de E252.
Le nitrate de potassium est également un composant principal du dessoucheur ; il accélère la décomposition naturelle de la souche. Le dessoucheur est généralement pur à environ 98% et constitue une source courante de KNO3.
Il a également été utilisé dans la fabrication de la crème glacée et peut être trouvé dans certains dentifrices pour les dents sensibles. Récemment, l’utilisation du nitrate de potassium dans les dentifrices pour dents sensibles a augmenté de façon spectaculaire, malgré le fait qu’il n’a pas été démontré de façon concluante qu’il aide l’hypersensibilité dentaire.
Une idée fausse très répandue est que le nitrate de potassium est anaphrodisiaque et qu’il était ajouté aux aliments dans les institutions exclusivement masculines. En fait, le nitrate de potassium n’a aucun effet de ce type chez l’homme.
Bien que le nitrate de potassium soit utilisé dans la poudre à canon, en lui-même, le nitrate de potassium n’est pas combustible ou inflammable.
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