Introduction à la chimie

Termes

• liaison ioniqueType de liaison chimique où deux atomes ou molécules sont reliés entre eux par attraction électrostatique.
• liaison covalenteUn type de liaison chimique où deux atomes sont reliés l’un à l’autre par le partage de deux électrons ou plus.

Les non-métaux peuvent former différents types de liaisons en fonction de leurs atomes partenaires. Les liaisons ioniques se forment lorsqu’un non-métal et un métal échangent des électrons, tandis que les liaisons covalentes se forment lorsque des électrons sont partagés entre deux non-métaux.

Une liaison ionique est un type de liaison chimique formé par une attraction électrostatique entre deux ions de charge opposée. Les liaisons ioniques se forment entre un cation, qui est généralement un métal, et un anion, qui est généralement un non-métal. La liaison ionique pure ne peut pas exister : tous les composés ioniques présentent un certain degré de liaison covalente. Ainsi, une liaison ionique est considérée comme une liaison où le caractère ionique est plus grand que le caractère covalent. Plus la différence d’électronégativité entre les deux atomes impliqués dans la liaison est grande, plus la liaison est ionique (polaire). Les liaisons à caractère partiellement ionique et partiellement covalent sont appelées liaisons covalentes polaires.

Les liaisons covalentes

Une liaison covalente implique le partage d’électrons entre les atomes. L’état le plus stable pour un atome se produit lorsque sa couche d’électrons de valence est pleine, donc les atomes forment des liaisons covalentes, en partageant leurs électrons de valence, de sorte qu’ils atteignent un état plus stable en remplissant leur couche d’électrons de valence.

Les liaisons covalentes polaires

Certains composés liés par covalence ont une petite différence de charge le long d’une direction de la molécule. Cette différence de charge est appelée un dipôle, et lorsque la liaison covalente entraîne cette différence de charge, la liaison est appelée une liaison covalente polaire.

Ces types de liaisons se produisent lorsque les électrons partagés ne sont pas partagés également entre les atomes. Si un atome a une électronégativité plus élevée, les électrons seront attirés plus près du noyau de cet atome, ce qui entraîne une petite charge nette autour de chaque noyau des atomes de la molécule.

Si les atomes de la molécule ont la même électronégativité (par exemple, si les atomes sont identiques, comme dans N2), alors les électrons partagés ne seront pas attirés vers un noyau plus qu’un autre, et la liaison sera non polaire. De même, plus la différence d’électronégativité est élevée, plus le partage des électrons est inégal entre les noyaux, et plus la polarité de la liaison est élevée.

Nombre de liaisons entre atomes liés par covalence

Un atome non métallique donné peut former une liaison simple, double ou triple avec un autre non métallique. Le type de liaison formé entre les atomes dépend de leur nombre d’électrons de valence.

Comparaison des composés covalents et ioniques

Les composés qui sont construits à partir de liaisons covalentes ont, en général, quelques différences dans les propriétés physiques (ex. solubilité dans l’eau, conductivité, point d’ébullition et point de fusion) par rapport aux composés ioniques.

Le point d’ébullition et de fusion des composés covalents est, en général, plus élevé que celui des composés ioniques. Ils sont également moins solubles et moins conducteurs. Une règle empirique veut que les composés covalents soient plus difficiles à modifier que les composés ioniques.

Les composés covalents sont plus difficiles à modifier que les composés ioniques.