L’hydroxyde de magnésium est dit être une base inorganique qui n’est pas toxique dans la nature. En fait, on désigne sa suspension aqueuse sous le nom de lait de magnésie qui est un antiacide assez courant. Apprenez la formule de l’hydroxyde de magnésium ici.
Formule et structure
Lorsque nous parlons de la formule chimique de l’hydroxyde de magnésium, nous voyons qu’il s’agit de Mg(OH)2. De plus, la masse molaire de ce dernier est dite être de 58,32 g/mol. Nous allons discuter de la structure chimique de l’hydroxyde de magnésium à l’aide de l’image ci-dessous. De plus, le Mg central est lié aux 2 groupes hydroxyle. Le composé existe principalement sous forme d’ions Mg2+ et OH- car il est ionique.
Occurrence
Vous pouvez trouver de l’hydroxyde de magnésium naturellement. Il est présent dans la nature sous la forme du minéral Brucite. De plus, c’est une source principale de Mg(OH)2 pour diverses applications.
Préparation
Il a des applications dans de nombreux domaines. Quand on parle des applications industrielles de l’hydroxyde de magnésium, on voit qu’on l’extrait de l’eau de mer. Il en est ainsi parce que les sels de Mg se trouvent généralement dans l’eau de mer. De plus, le chlorure de magnésium qui est présent dans l’eau de mer qui réagit avec la chaux c’est-à-dire l’oxyde de calcium pour produire les ions Mg2+ et OH- qui précipitent dans le sel d’hydroxyde de magnésium.
Après cela, nous voyons là que nous pouvons également opter pour une autre méthode pour obtenir Mg(OH)2. C’est par la méthode de l’électrolyse du chlorure de magnésium fondu. Lorsque nous en parlons comme de la Brucite, nous voyons qu’elle peut être produite par la réaction alcali-carbonate où le Carbonate de Magnésium est mis en réaction avec des hydroxydes alcalins comme le KOH et le NaOH.
MgCO3 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3
Propriétés physiques
Nous voyons que l’Hydroxyde de Magnésium est présent sous une forme solide blanche inodore. Sa densité est de 2,34 g/mL. De plus, lorsque nous parlons de son point de fusion, nous voyons qu’il est de 350 °C. De plus, vous remarquerez qu’il est également présent sous forme de suspension aqueuse dans l’eau.
Propriétés chimiques
Lorsqu’il est présent à très haute température, nous voyons que l’hydroxyde de magnésium solide subit une décomposition assez endothermique c’est-à-dire qu’il absorbe la chaleur de l’atmosphère. Il se décompose en oxyde de magnésium et en eau, ce qui en fait un bon agent de suppression de fumée et de lutte contre les incendies.
Mg(OH)2 → MgO + H2O
On peut dire qu’il est modérément basique, ce qui l’aide à neutraliser les acides doux. De plus, il a une dissociation active dans l’eau pour donner des ions hydroxyle et des ions Mg. De plus, nous voyons qu’il est soluble dans l’eau, cependant, comme il se dissocie facilement, il produit une suspension laiteuse blanche. C’est pourquoi il porte le nom de lait de magnésie.
Utilisations
Comme la nature de l’hydroxyde de magnésium est légèrement basique ainsi que non toxique, il a une utilisation courante un antiacide. Ainsi, en tant qu’antiacide, il joue le rôle de neutraliser les acides gastriques et de prévenir les indigestions et les brûlures d’estomac. En outre, nous pouvons également l’utiliser sous forme de déodorant pour les aisselles, de laxatif, d’antisudorifique, de traitement des plaies, dans le traitement des eaux usées et aussi comme retardateur de feu.
Dangers pour la sécurité
Donc, après avoir examiné les propriétés physiques et chimiques ci-dessus ainsi que ses utilisations, on peut dire sans risque de se tromper qu’il n’est pas mortel ou nocif par nature. En revanche, on dit qu’il est apte à être utilisé par les êtres humains mais seulement en quantités recommandées.
Question résolue sur la formule de l’hydroxyde de magnésium
Question- Quelle est la formule chimique de l’hydroxyde de magnésium ?
a) MoG2
b) Mg(OH)2
c) MgH2
d) MgO
Réponse- La bonne réponse est l’option B.
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