Introduction à la chimie
Objectifs d'apprentissage À la fin de ce module, vous serez en mesure de : Évaluer la force d'un acide ou d'une base en fonction de la dissociation dans l'eau. Sauf pour leurs noms et leurs formules, nous avons jusqu'à présent traité tous les acides comme égaux. Cependant, les acides peuvent être très différents sur un point très important. Prenons l'exemple de HCl(aq). Lorsque le HCl est dissous dans H2O, il se dissocie complètement en ions H+(aq) et Cl-(aq) ; toutes les molécules de HCl deviennent des ions : \large\text{HCl}\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)\rightarrow {\text{H}}_{3}{\text{O}}^{\text{+}}\left(aq\right)+{\text{Cl}}^{-}\left(aq\right) (dissociation à 100%) Tout acide qui se dissocie à 100% en ions est appelé acide fort. S'il ne se dissocie pas à 100 %, c'est un acide faible. HC2H3O2 est un exemple d'acide faible : \large \text{H}\text{C}_{2}\text{H}_{3}\text{O}_{2}\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)\rightarrow {\text{H}}_{3}{\text{O}}^{\text{+}}\left(aq\right)+\text{C}_{2}\text{H}_{3}{\text{O}_{2}}^{-}\left(aq\right) (~5% de…